A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）画出元素D的离子结构示意图：            。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是         。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：                           。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：        ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：                。

在恒容密闭容器中发生反应2SO₂＋O₂  2 SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

如右图所示装置中：（1）正极材料        

负极电极反应式为                     

电池的总反应离子方程式为                            

（2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H₂ 为6.72L时，

转移电子        mol；此时消耗负极材料         克

某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能实现该反应的原电池是

在372K时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网

A 前2s 以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N₂O₄  0.25mol       D 平衡时N₂O₄的转化率为60%

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物                B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是

A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是

A．x＝1 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍