常温下，下列物质的状态是气体的是                                     （    ）

A．CH₃Cl         B．CH₂Cl₂         C．CHCl₃         D．CCl₄

下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                     （    ）

A．甲烷是一种无色无味的气体       B．甲烷的密度比空气的密度小

C．甲烷极难溶解于水               D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

    A．金属元素　B．稀有气体元素　C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A．元素相对原子质量依次递增   B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

  关于₉¹⁹F-微粒叙述正确的是(    )

A.质量数为19，电子数为9        B.质子数为9，中子数为10

C.质子数为9，电子数为9         D.中子数为10，电子数为8

      有机物A的分子式为C₉ H₁₀ O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

       其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

       已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO;

          ② —ONa连在烃基上不会被氧化。

       请回答下列问题：

       （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                  。

       （2）上述变化中属于水解反应的是                   （填反应编号）。

       （3）写出结构简式，G：                   M：                       。

       （4）写出下列反应的化学方程式：反应①：                               ，

K与少量的氢氧化钠溶液反应：                                      。

       （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有                    种。

      I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

      Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（1）请简述检验它的气密性的方法                                        。

（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。

某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。山东中学联盟

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm^-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、             。

（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是                         。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

请回答下列问题：

⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

Cu^2＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

  （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。

        其负极电极反应式是：                                       。

 （3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

      ，得到如下三组数据：

      ①实验1中，以v（ H₂）表示的平均反应速率为：                      。

      ②该反应的正反应为                   （填“吸”或“放”）热反应；

      ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是                              （用含a、b的数学式表示）。

       （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂ SO₄溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为                             ；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为                        。

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)