将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的

A．负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出    B．负极附近Cl^-的浓度减小

C．正极附近Cl^-的浓度逐渐增大        D．溶液中Cl^-的浓度基本不变

已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO；

③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl₂ D．CO₂

某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为 。

（2）下列有关F的说法正确的是 。

a．分子式是C₇H₇NO₂Br b．能形成内盐

c．能发生酯化反应和缩聚反应 d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

（4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。

①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团

   物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

              a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；

              b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

              c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

           d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

Cu原子的配位数为                                                  

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO₄ (水层)+ 2HM（有机层） VOM₂（有机层） + H₂SO₄ (水层)

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

步骤③中X试剂为 。

（2）步骤④的离子方程式为

（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂。

（1）H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。

以H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用为

（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

      （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol^－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     

 a.混合气体的密度保持不变 

 b.混合气体的颜色不再变化

 c. V_（N₂O_4）正=2V_（NO_2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时

V_（正）    V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常      

数K数值的是     ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是__________。