下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… (    )

A.1对 B.2对  C.3对  D.4对

下列变化过程中，共价键被破坏的是（    ）

A. 烧碱溶于水                       B. 二氧化碳变成干冰

C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟       D. 碘溶于酒精

为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是　　　　　　　　　　（    ）

①加AgNO₃溶液  ②加NaOH溶液  ③加热  ④加蒸馏水  ⑤加硝酸至溶液显酸性

A.②①③⑤       B.②④⑤③         C.②③⑤①           D.②①⑤③

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(      )

A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z    D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

关于化学键的叙述中，正确的是(       )

    A．离子化合物可能含共价键      B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键      D．离子化合物中一定含有金属离子

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (       )

A．CaCl₂     B．Na₂O      C．H₂O     D．NH₄Cl

下列关于化学键的说法正确的是（     ）                                    

A.只存在于分子之间                       B.只存在于离子之间

C.相邻原子之间的强相互作用               D.共价键只能存在于共价化合物中

下列有关说法正确的是（    ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C. 非金属元素不能组成离子化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（    ）

   A. S    B. C    C. Cl   D. Si

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）       1         2        5         15         20

3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽

1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

     __________________________ 。

（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：_________________________________________________________________

假设二：_________________________________________________________________

（3）通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂(FeCl₃和CuSO₄)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

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