下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（      ）

A.盛放食醋     B.用碱液洗涤        C.烧制开水     D. 用金属丝擦洗表面污垢

Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，

已知a+b=12，则：

该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

‚该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH^-)=              mol/L。（忽略体积变化）

Ⅱ. 根据2CrO₄^2－（黄）＋2H⁺ =====Cr₂O₇^2－（橙）＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的         极，其电极反应式为                           

         ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为          g。(已知电解前两极区溶液质量相同)

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                       。

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               、                。

(3) 完成并配平下列离子方程式：

     C₂O₄²⁺+     MnO₄^—+     H⁺ =      CO₂+     Mn²⁺+                  

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是                                           。

(5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6)  试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为              。

甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

（2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H₂的转化率为________。

（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2—。在电路中每流过30 mol电子，有     mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为                                                                        。

如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为                          ，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的电镀液可以是                。

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固体，H₂S的电离平衡向        （填左、右、不）移动，c(H⁺)         （填增大、减小、不变），c(S^2－)          （填增大、减小、不变）。

（2） 若要使H₂S溶液中c(HS^－)增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入         。

（3）向H₂S溶液中加水，c(HS^－)        （填增大、减小、不变），溶液pH       （填增大、减小、不变）

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^－==IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列说法不正确的是 （ ）

A．电源右侧为负极

B．右侧发生的电极方程式：2H⁺+2e^－==H₂↑

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是 （ ）

A．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=

B．实验①反应后的溶液中：c(HA) ＋c(H^＋)= 1×10^-6 mol·L^-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)> c(K^＋)

D．实验②反应后的溶液中：c(H^＋)+c(K^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （     ）

A．向NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(NaOH )

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是  （     ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e^－=Fe²⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）