卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为               。

（2）KClO₃中阴离子的空间构型是                     。

（3）HClO₄酸性比HClO₃酸性强，理由是                                       。

（4）HX中最不稳定的是                 （填化学式），请从结构的角度解释原因

                                                               。

（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）图2中冷凝水应从________口进。

（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

试剂b是________；分离方法③是________。

（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

_______________。

已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

（1）元素Y的原子核外共有        种不同运动状态的电子。

（2）Z元素基态原子的价电子排布式                　　　        。

（3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是   　　　。（填元素符号）

（4）向WSO₄溶液中逐渐滴加氨水，观察到                                ，

相关的离子方程式                                                  。

（5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是                             。

已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH₂＝CH₂＋HClO→CH₂(OH)CH₂Cl。又2R－CHO＋O₂2R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

（2）⑥的反应类型是________________；

（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

（4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

下图是元素周期表的一部分。请回答：

（1）元素③与⑧的元素符号分别为       、      。

（2）元素①②⑥形成的化合物的电子式                   。

（3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式             。

（4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是                 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是            （填名称）。

C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝＋206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝－247.4 kJ·mol^－1

则CH­­₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO­₂(g) ＋4H₂(g)   △H＝                    。

（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H＜0

若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是        。　

A．升高温度                      B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大     D．按原比例再充入CO₂和H₂

（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式                                          。

（4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH^—向U型管          （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为                。

（5）某温度下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的K＝1620

在1L的密闭容器中，充入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8mol SO₃。则此时该反应                     （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若1 mol KNO₃反应，则下列说法正确的是

A．N₂是还原产物

B．KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为5 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为1 mol

室温时，0.1 mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是

A．水电离出的c(H⁺)为1.0×10^－4  mol/L

B．升高温度pH不变

C．向溶液中加少量水，c(H⁺)增大

D．NaA溶液显碱性

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．a点是负极，b点是正极                                                     

B．铂片一端发生还原反应                                                

C．铅笔端有少量的氯气产生                                

D．铅笔端作阳极 

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸

C．在Na₂CO₃稀溶液中，c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH^-) + 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^-)

D．NaCl溶液和BaCl₂溶液中水的K_W不同