下列物质分类正确的是

   A．SO₂、CO均为酸性氧化物            B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、盐酸均为电解质             D．水玻璃、氨水均为混合物

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为               ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH              (选填“不变”“升高”或“下降”)。

 (2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是     (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)2            b．Ba(NO3)2             c．BaCl2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为         (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂     b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

 (4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ___________           。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

   如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

  接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的     极；电极b上发生的电极反应为       。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积       。

（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式                             。

（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么                     。

 （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是                      。

下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝

________。

(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则

①电解池中X电极上的电极反应式为_________________________在X电极附近观察到的现象是___________________________②Y电极上的电极反应式为____________________检验该电极反应产物的方法是___________________

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为__________________②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

 (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1        B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A  a为负极、b为正极           B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中，d电极质量增加    D  电解过程中，氯离子浓度不变