据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

式中，能表示铁的电化学腐蚀的是                                        （      ）

   ① Fe－2e^-=Fe²⁺          ② 2H⁺+2e^-=H₂↑          ③ Fe－3e^-=Fe³⁺ 

   ④ 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       ⑤ 4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑
　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

下列排列顺序正确的是                                                (      )

   ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S             ②原子半径：Na>Mg>F

   ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄            ④失电子能力：Na>Mg>Al

   ⑤晶体的熔点：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

  A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正确

下列有关化学用语使用不正确的是                                     （      ）

   A．NH₃分子的电子式：                   B．N₂的结构式： N≡N

   C．O原子的结构示意图：                D．MgCl₂ 的电子式：                                 

下列变化属于吸热反应的是                                             （      ）

 ①碳与二氧化碳化合     ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应

 ④氯酸钾分解制氧气     ⑤Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应     ⑥甲烷与氧气的燃烧

  A.①④            B.②③             C.①④⑤            D.①②④

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），下列说法中正确的是                                        （      ）

  A.使用适当的催化剂不改变反应速率      B.降低压强能提高反应速率

  C.升高温度能提高反应速率              D.改变压强对反应速率无影响

元素性质呈周期性变化的决定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化       B．元素相对原子质量依次递增

 C．元素原子半径大小呈周期性变化    　　　 　D．元素的最高正化合价呈周期性变化

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理        (      ) 

A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)右图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；

图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；

某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。

(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

(4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。

食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为______________________________。

(2)已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为

___________________________________________。

(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

c．盐酸

(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

(3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。