物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为                    (　　)。

A．3.2 g              B．4.0 g              C．4.2 g              D．4.6 g

从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

贝壳石灰乳

海水母液Mg(OH)₂

MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

下列说法不正确的是                                                                                  (　　)。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

下列事实及其解释不正确的是                                                               (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

下列说法不正确的是                                                                             (　　)。

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

。

请回答下列问题：

（1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

（2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

ii. 含有－－O－结构；

iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl₃显紫色。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

(1) NF₃分子构型：                    ，N原子杂化方式：                  。

(2)写出制备 NF₃的化学反应方程式：                               。

(3)NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

(4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为       。

(5)1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为_____，有_________个能级；某元素原子的价电子为3d¹4s²,元素名称为_________，最高正化合价为_______；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图__________________。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

 ①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)

  ②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。

③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          。

环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

合成装置                     精制装置

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液。酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为_________（填字母）。

A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以

（2）若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。

（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。

（4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。

（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。

（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。

A．100.0～102.0℃        B．154.0～156.0℃        C．160.0～162.0℃

（7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为______。请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式____________。元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ ___ ___ __ __________                        。将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________                         。

(3) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。  

该电池的负极反应式是                                                      。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是        （填元素符号），下列可以验证这一结论的是        （填序号）。

a．元素在地壳中的含量          

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。

 二茂铁[(C₅H₅)₂Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料。它的结构如右图所示，下列说法正确的是(  )

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H₂O₂类似。下列说法错误的是(　　 )

A．S₂Cl₂分子中的两个S原子均是sp³杂化

B．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂分子中的S为-1价，既含有极性键又含有非极性键