【化学——选修：有机化学基础】（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是          。

A．F的分子式是C7H7NO2Br        B．甲苯的一氯取代物有3种

C．F能发生取代反应和缩聚反应        D．1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应

（2）D→E的反应类型是             。

（3）B→C的化学方程式是             。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是          。

（4）C→D反应所需的试剂是           。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式           （写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子  ②分子中含有        

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

【化学——选修：化学与技术】（15分）

分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

(1)分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。

(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有          等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是             ；

(4)加NH3•H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                   。

(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为                  。（用氧化物形式表示）

研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。

（2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                       ，正极                   。

（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号）

A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

C．SO3、NO的体积比保持不变  D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ；

（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、           和漏斗。

（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有           （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                 。

（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程

式为：                。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如右：写出下列化学反应方

程式：

①AB段：                       ；

②BC段                     。

无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华。

根据以上信息回答相关的问题

（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式                          。

（2）d、e盛装的药品分别是          和           ，f、g的作用是              。

（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

    ①化学反应方程式为                                    

②实验操作顺序是：组装仪器、                、装入药品、                    、

                  、停止加热、关闭c的活塞。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是          。

②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是                       。

（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是                   ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是                        。

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A．②⑤      B．①③④      C．③④       D．②③⑤

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4

溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、

消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可

用Br2的CCl4溶液

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径 ：Z>R>W                 B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键