已知下列反应：Co₂O₃＋6HCl(浓)===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列说法正确的是                            (　　)。

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

C．还原性：CoCl₂>HCl>I₂

D．氧化性：Co₂O₃>Cl₂>HIO₃

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                                                (　　)。

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

下列操作过程中，利用物质的氧化性的是                                             (　　)。

A．明矾净化水                          B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒                       D．食醋清洗水垢

某工厂排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________________________________________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为______________________________。

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl^－    B．NO₃^－             C．CO₃^2－            D．OH^－

某溶液中可能含有K^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是                      (　　)。

A．K^＋     B．SO₄^2－            C．Ba^2＋              D．NH₄^＋

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                                      (　　)。

下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是

(　　)。