设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

A．1 mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

C．1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A个OH^－

D．1 mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A 个HCO₃^－

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                            (　　)。

A．常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有0.1N_A个NH₄^＋

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后              

(3)装置①中发生反应的化学方程式是                                   

(4)装置②的作用是                ，发生反应的化学方程式是                  

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                        

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）

a.      加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

c.      加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

（2）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是 。

（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式 。

（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是 。

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO₂(g)＋I₂(g)＋2H₂O(g)＝2HI (g)＋H₂SO₄(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol^－1

2H₂SO₄(l)＝2H₂O(g)＋2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1

2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)  ΔH＝c kJ·mol^－1

则：2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝                  kJ·mol^－1

(2) 已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                            。

 (3)1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                   kJ的能量。

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子结构示意图为        

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                  ，其MD₂分子的结构式：                  

（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程                                 ；

（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：                         ；元素G、H的金属性强弱：                 

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为                    。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                       。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

             （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                  

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)