奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物

质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复   

分解反应，则适合的一组是

下列实验现象的描述正确的是

   A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

   C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

   D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

下列叙述不正确的是

A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关

   B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物

D．易溶于水的物质一定是电解质      

下列物质的用途正确的是

可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

B．用石英制太阳能电池

C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝    

【化学—选修5有机化学基础】(15分)

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

请回答下列问题：

（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为               。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为                。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为               。

（4）写出B→C的化学方程式：                                 。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：                               。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)

I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。  

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理 ：,顶点数＋面数＋棱边数＝2,

请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)基态D原子的电子排布式为________________。

高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ.探究实验：

(1)提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为

A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O              (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；

②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论

①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________

和_______________________________________________________________；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

A．c（H2）减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大

(4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式________。

②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；               b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。

⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）