市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是(　　)

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．在一定条件下可以发生消去反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )

A．原子半径：Z＞R＞W                   

B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物               

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：(　　)

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是(　　)

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                   。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

（3）达到平衡是X的浓度是       ；

（4）当反应进行到第     min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________

A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　     ，B为　     ，C为　     ，D为　     。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是        ，E的电子式是        。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　  。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：　         　  。