下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是    。最活泼的非金属元素是    。

⑨元素的离子结构示意图是                    。

（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                          。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是                。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序          。

（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                      。

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃  。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

下列关于离子化合物的叙述正确的是：

A.离子化合物中都含有离子键  

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列递变规律正确的是：

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强　　 B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强       D．锂、钠、钾的金属性依次增强

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ ＋ 4OH^- － 4e^- ＝ 4H₂O；O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^- ＝ 4OH^-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu，该原电池的组成正确的是：

下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应               B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧                       D. 氢氧化钠与盐酸的反应