用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是  (　　)。

利用下列实验装置不能完成相应实验的是                                             (　　)。

A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B．用装置②比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D．装置④可实现制取CO₂实验中的“即关即止，即开即用”的作用

下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。

[

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

    称量

B．欲除去NO中少量的NO₂，将混合气体通入足量NaOH溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO₂

用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是   (　　)。

A．瓶中盛有适量浓H₂SO₄，从A口进气来干燥NH₃

B．从B口进气，用排空气法收集CO₂

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量 生成H₂的体积

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流

		铝土矿
		石油焦		石油焦		NaCl固体

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：  ▲  晶体，其结构式为：  ▲  。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是    ▲     。

  （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：      ▲       。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：  ▲  。

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：     ▲     。

该反应的平衡常数表达式为K＝    ▲     。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是   ▲   （选填序号）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃

为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度

T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充

入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，

测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、

经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图7，则：

①ΔH₃  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H₂将NO还原为N₂，一段时间后，

溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：  ▲  。

（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：    ▲     。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图5所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如将分液漏斗中的H₂SO₄

改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有   ▲   （填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反

应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示剂，滴定终点的现象是  ▲  。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的

质量分数会  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S

常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤                 ▲                  ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：    ▲      。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹

可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥     ▲      mol·L⁻¹。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。  

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的结构简式：   ▲   ，反应⑤的类型：   ▲   。

（2）E中官能团的名称：    ▲    。

（3）反应②③两步能否互换   ▲   ，（填“能”或“不能”）理由是：      ▲      。

（4）反应④的化学方程式是：       ▲       。

（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：   ▲   。

①苯环上一卤代物只有2种；

②能发生银镜反应，分子中无甲基；

③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：

                 ▲                  。

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：    ▲     。

写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：    ▲    。

（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、    ▲    。

（3）反应Ⅱ中的离子方程式：        ▲      。

（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：

   ▲   ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：        ▲         。