X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

下列比较错误的是                                                     

A．原子半径：N＞O＞F                 B．酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)₂   D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图： D．CH₄分子的球棍模型：

  19世纪门捷列夫的突出贡献是                            

A．提出了原子学说                 B．提出了分子学说

  C．发现了稀有气体                 D．发现了元素周期律

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用       选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  

 c．浓氨水              d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

 ，  然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

（2）X离子的结构示意图为              。X与Y形成的离子化合物的电子式为              ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为                             ，生成物与水反应的化学方程式为                                     。

右图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（    ）

A.原子序数：X＞Z＞W

B.气态氢化物的稳定性：N＞R

C.Y和W形成共价化合物

D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．SO₂和SiO₂ B．CO₂和H₂

C．NaCl和HCl D．CCl₄和KCl

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的( )

A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O 4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑

C．4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

D．Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂ ↑

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为                                             （    ）

    A. 3∶4∶1        B. 3∶3∶2        C. 6∶7∶3        D. 6∶9∶0