下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列实验方案可行或结论正确的是

A．用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

B．可用加热氯化铵的方法制取氨气

C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠

D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

下列叙述正确的是

A．将H₂S通入FeCl₃溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸馏法

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)      2C(g)，达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）

⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、                mol B和                mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝               ，B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分数               。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              

A．减少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反应温度     E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                  ﹑                  。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=                                             ；

②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能导电的有               ；属于非电解质的有               ；

属于强电解质的有               ；（填序号）

⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈               性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）               c（Cl^-）；

⑶常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和          14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和          14（填＞，＜或＝）

⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为             mol·L^-1；电离度为             。

某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用               式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到               时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

数据处理：NaOH溶液的浓度为               mol·L^-1，烧碱样品的纯度为               。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果               ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果               ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果               ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果               ；