已知反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A.v(NH₃)＝v(O₂)                B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)              D.v(O₂)＝v(NO)

有关下列叙述不正确的是

A． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

D．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇

化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（   ）

A. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化

B. 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合C_n(H₂O)_m的组成

D. 控制含磷洗涤剂的使用，为了防止水体富营养化，保护水资源

某温度时，在0.5 L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为___________________________。

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________。

(3) 平衡时A的转化率为_________。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）________v（逆）．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为

____________；负极的电极反应式为____________。

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填

“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

方案一：_____________________________________________________________

方案二：_____________________________________________________________

Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是_________________________________。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________．A离子的结构示意图_______________.
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______________________________.
H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________．C₂D₂的电子式为______________________.
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程__________________________氧化剂与还原剂的质量之比_____________________

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；

(3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________；

（4）A与C的最低价形成的化合物为M：

① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）

②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

对于A₂＋3B₂  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是    (　　)

A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1      B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1       D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）

A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验