NH3·H2O+ H+用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是
a | b | 实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 稀硝酸 | c中收集到大量无色气体 | 稀硝酸与铜反应生成NO2 |
B | 木条 | 18.4 mol/L浓硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸具有酸性 |
C | 铁钉 | 饱和食盐水 | 部分水进入导管 | 铁钉发生吸氧腐蚀 |
D | 铝片 | 浓硝酸 | 无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
某温度下，CO(g) + H2O (g) 
CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A．x = y = 0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
生成
的反应类型是 。
CH3OH(g) + H2O(g)
（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。
（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 | i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。 |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
查阅资料：a．S2O32—有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是 。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是 。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。