下列解释事实的方程式不正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水.生成白色胶状沉淀:Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3↓C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5:NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+D．电解精炼铜时阳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— === Cu2+

练习册系列答案

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(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，中心离子配位数为；

（4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝，该反应能自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；

②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

下列说法正确的是

A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO g。

对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图。

C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。

（2）写出元素E在周期表中的位置。

（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是。

（4）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是。

（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：。

下列有关做法正确的是

A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

B．实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

C．金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火

D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去中
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄,除去溶液中少量

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