（16分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1mol F与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团有羟基、 （填写官能团名称）

（2）C的名称（系统命名）是 ；E—H的反应类型是 ；M的核磁共振氢谱有 组峰。

（3）C→F的化学方程式是 。

（4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是 。

（5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是 。

（6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）

（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。

（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。

（3）液氨参与循环的作用是 。

（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

（5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

下列说法正确的是

A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．需要加热的反应不一定是吸热反应

D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

下列物质的量浓度关系不正确的是

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②

B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于 区。G的基态原子电子排布式为 CD2中C的杂化类型是___________

（2）下列说法不正确的是 。

a．B2A2分子中含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．A2D2分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H2+能与BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________