化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图1可用于分离收集CO和CO2

B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C．图3用于收集NO

D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

（15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1<0 其平衡常数为K1

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H2<0 其平衡常数为K2

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。H3= （用H1、H2表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。

II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。

(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。

（2）操作Ⅱ的名称是 。

（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾

C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为 。

（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。

（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因 。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。

（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

（5）测定产品纯度

准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为 %。

（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，该反应的离子方程式为__________________。