（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 。

（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。

（3）上述装置中，B物质是 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。

下列有关说法正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

B．44g CO2含有2NA个氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是

A．Y单质在空气中燃烧生成YO3

B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．X的氢化物为H2X

D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

下述实验不能到达预期目的的是

下列叙述错误的是

A．电镀时，待镀的金属制品作阳极

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e－ = 2H2O

D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：

反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。

（2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。

（5）化合物（）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式 。