【化学—物质结构与性质】

碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。

（2）类肉素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。

（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)．

【化学——有机化学基础】

下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是________。

A．可发生取代、氧化等反应

B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶剂

D．属于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式为__________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式______________．

a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰

（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是

A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

下列实验不合理的是

下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O

B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D．香芹酮分子中有3种官能团

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

（18分）研究氮的固定具有重要意义。

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定

新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3

b.反应混合物中各组份的质量分数不变

c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

d.容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。