下列与化学概念有关的说法错误的是

A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同

C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象

D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是

A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

A．化学式为C8H6O6

B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

下列关于离子的叙述正确的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．铜

下列实验方案、现象和结论均正确的是

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x=20

C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)

（16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

（1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

（20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。

②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

（17分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。

（2）实验过程中涉及到如下操作：

①点燃A处的酒精灯

②熄灭A处的酒精灯

③点燃D处的酒精灯

④熄灭D处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

②x=________。

（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是___________________。