（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。

（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。

（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。

（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：

①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

② 反应②

③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

总反应 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应②的化学方程式 。

（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。

（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。

（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b．平衡常数不变

c．气体密度不变

d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

（1）滤渣1的主要成分为 。

（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。

（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。

（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。

②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。

③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA

C．2.2g分子式为的水中含有的中子数为1.2 NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－

B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：、I－、、Mg2＋

C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、

D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、、

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物

A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃

③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃

A．③④ B．②③ C．①② D．②④