Fe和Fe2O3 的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为

A．2．25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0．6mol/L

固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是：

A．气体甲一定是纯净物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2

D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

（9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分离方法：______

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式： _______________。分离方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分离方法：______

（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。

（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________________________________________。

（7分）某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对 密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为____ ______。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因____ ______。

（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为____ ______。

（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为____ ______。

（7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___ _____。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：____ ___ mol·L-1。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）

（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：____ ______。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

（7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）

（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _____溶液。

（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。

（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。

A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）

若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。

（2分）向50mL 1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L