下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．原子半径：C＞D＞B

D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1

D．c(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1

(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （选填字母，下同）。

a．SO2

b．NO2

c．CO2

d．PM2.5

e．氯氟烃

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是 。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。

（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。

a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 。

④青霉素适合治疗的疾病是 。

a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多

（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ；属于复合材料的是 。

a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。

①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 （填字母。下同）左右。

a．140℃ b．170℃ c．100℃

②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 。

a．Na2SO4 b．AgNO3 c．CuCl2

③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 。

a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层

c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数

（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。

（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 L。

②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 、 （填名称），请写出该物质的一种结构简式 。

③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 。

(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。

请完成下列填空：

（1）写出单质B的化学式 ，D物质的电子式 。

（2）写出E→H的化学方程式 。

（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式 。

(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

试回答下列问题：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体B的化学式 。

（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,

已知：。

根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。

下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．大量使用化肥农药，提高农作物产量

C．大力发展太阳能和风力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

下列化学用语的表达正确的是

A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为6，中子数为8的微粒：

D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4

光导纤维的主要成分是

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

能产生丁达尔效应的分散系是

A．Fe(OH)3胶体 B．蒸馏水

C．饱和食盐水 D．纯净的空气