（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：

①Ca+2H2O=Ca(OH)­2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3

④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

结合所学知识完成下列问题：

（1）写出上述④的化学方程式： ；

（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑

（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。

（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：

； 。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是___________ _____。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。

但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。

（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—