碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

下列化合物中含有2个手性碳原子的是

现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3

（15分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：

A．SiC

B．CO2

C．水晶

D．白磷

E．晶体氩

F．氯化铵

G．金刚石

H．铁

（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是

（2）属于原子晶体的化合物是________________________

（3）含有共价键的离子晶体是_________________________

（4）受热熔化后化学键不发生变化的是_________________

（5）熔融状态下能导电的是___________________________

（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiCl4 SiO2；Si SiC

（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。

（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；

根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。

（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，

电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。

（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是 。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。

（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________（填数字）。

（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）

（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。

（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（1）写出上述反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）