相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．浓度：c(CN－)<c(ClO－)

C．pH：HClO> HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：。

总反应式为： ，下列说法正确的是

A．Zn为正极， Ag2O为负极

B．电解质溶液中， OH－移向Ag2O极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值增大

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A．①②④⑤ B．①②③⑤

C．②③ D．②⑤

在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2＋ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5

0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

A．5.6L B．6.72L

C．1.344L D．11.2L

已知 .下列说法中正确的是

A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于

C．只能由 较大的不溶物转化为较小的不溶物

D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度

（共8分）

（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。

（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为 。

（3）己知：

则反应

（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；