（8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,

肯定不存在的是 。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

② ,

③ 。

（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为 ；

铜极为________极，电极反应式为 ；

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；

石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；

CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。

（15分）图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；

(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；

(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；

(4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:

(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

常温下，下列变化过程不是自发的是

A．原电池产生电流 B．石灰石的分解

C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B．加热稀醋酸溶液其pH降低

C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋)

D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉