Question

（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为 ；

铜极为________极，电极反应式为 ；

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；

石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；

CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。

Answer 1

负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；

（2）阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生，附近溶液出现红色；

（3）减少；0.65g；增加；0.01g。

【解析】

试题分析：A池存在自发的进行氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+为原电池，则锌为负极Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，Cu2++2e-=Cu

（2）B池中C1连接铜电极为阳极，氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；

C2连接锌电极为阴极，氢离子放电，电极反应为，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；

（3）由A、B两池的电极反应可得关系式：

Zn-------H2↑

65g 1mol

m(Zn) 0.01mol

解得m(Zn)=0.65g，

A池中：设CuSO4溶液的质量增加 △m’

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 溶液质量增加△m

65g 65g-64g=1g

0.65g △m’

解得CuSO4溶液的质量增加 △m’=0.01g；

考点：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。