常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是

A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大

B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3H++HSO3-

B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2OH3O++S2-

C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

（9分）根据下图两个装置回答：

（1）甲图是盐桥电池，①Cu是 极，溶液a是 ，（写化学式）；②负极的电极反应为 ；③盐桥中Cl—移向 ，盐桥起的作用是 。

（2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是 （写化学式），c极附近滴入酚酞显 色。②若用该装置精炼铜，d极材料是 ，e是 （写化学式）溶液。

（8分）在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nBpC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为 态。

（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向 反应方向移动。

（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器 （填“>”、“<”“=”）传热容器。

（6分）用简短的文字和方程式解答下列问题：

（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是 。

（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法： 。

（11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

（10分）某海域海水一些化学成分如下表

已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。

（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答：

试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。

（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。

（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。

（7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

实验仪器

I．实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．实验设计

（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：

①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

表中①、②处的数据分别是 、 。

III．讨论与交流

（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。

（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。