关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水——青夏教育精英家教网——

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________。 (填“偏大．偏小．无影响”)
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等．不相等”)，所求中和热______(填“相等．不相等”)。简述理由________________________。

在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下

① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）

（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol^-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

将V₁mL1．0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为_____。
（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是__________________；
（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=________。
（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）简述理由_____________________
（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl₂，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列说法或表示方法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度
B．由“C（石墨）→C（金刚石） △H=+ 119 kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(1) △H= +571.6 kJ· mol^-1
D．在稀溶液中：H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(1) △H= -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。

（1）方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是____________，原因是__________________________________。
（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝____________。
（3）方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。

①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是__________________________。
②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________。(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)。简述理由_______________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。(填“偏大、偏小、无影响”)

0 13860 13868 13874 13878 13884 13886 13890 13896 13898 13904 13910 13914 13916 13920 13926 13928 13934 13938 13940 13944 13946 13950 13952 13954 13955 13956 13958 13959 13960 13962 13964 13968 13970 13974 13976 13980 13986 13988 13994 13998 14000 14004 14010 14016 14018 14024 14028 14030 14036 14040 14046 14054 203614