“恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判断“恒重”的依据是_________________________________________________。

下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

X=__________________；(精确到0.01)

实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)

这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

b．在加热过程发现有黑色物质生成

c．加热时有晶体飞溅出来

d．加热失水后露置在空气中冷却

(本题共10分)

中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。

烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。

(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；

选用的指示剂为 。

滴定操作过程中，眼睛应注视 ；

判断达到滴定终点的依据为 。

第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。

第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。

(本题共10分)

某实验小组利用如下图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

52．反应的化学方程式为 。