实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列判断错误的是：

A．V₁＝30 B．V₆＝ 10 C．V₇＝20 D．V₁₀＝25

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：

A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L^-1 ·min^-1

D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

  一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．体系压强保持不变   

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是(    )

A.(A－N)mol   B.(A－N)mol   C.(A－N＋m)mol  D. (A－N＋m)mol  

化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（    ）

       A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

       B．稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄    ； 还原性： HF < H₂O < NH₃< CH₄

       C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金属性Cl>S>C

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)

A．只有①②　　　　　　                          B．只有①③

C．只有③④                                               D．①②③④

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、

非金属性递变规律

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

下列有机物命名正确且与2，2—二甲基丁烷互为同分异构体的是 (    )

A、2—乙基丁烷    B、3—甲基戊烷   C、3，3—二甲基丁烷      D、3—乙基戊烷

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu^2＋，发生氧化反应

A．①②③　　　　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：

(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂

(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO₄和CuSO₄

(4)将铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解

(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

以上实验方案设计合理的有(　　)

A．两种                                                       B．三种

C．四种                                                       D．五种