2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（     ）

A．将金粉和铜粉混合                   B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体             D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

下列实验操作或实验结论正确的是

A．实验室用如图所示装置制取少量氨气

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

下列关于实验操作的叙述正确的是

A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol^-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol^-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol^-1 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率( A₂)为        。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。

A． 容器内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1 

B． 容器内气体的密度保持恒定

C． 容器内A₂气体的体积分数保持恒定

D．2V_正（A₂）=V_逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁          

D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。               

  苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；

操作Ⅱ为          。

（2）无色液体A是               ，定性检验A的试剂是                ，

现象是                    。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 ^-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出G官能团的名称             。

（2）反应②的反应类型为：             ；发生反应④的条件为加入                 。

反应步骤③与④不能对换，其理由是                                   。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：                             。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                        。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式        ，       ；(任写两种)

①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；

②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；

③结构中不含醇羟基和酚羟基；

（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

  提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法                           。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                              。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是      。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为           。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（  ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H₂

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．c极上发生的电极反应是：O₂ + 2H₂O + 4e^-  ＝ 4OH^—

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H⁺可以通过隔膜进入A

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)  

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为

c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)