Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol^-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol^-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol^-1 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率( A₂)为        。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。

A． 容器内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1 

B． 容器内气体的密度保持恒定

C． 容器内A₂气体的体积分数保持恒定

D．2V_正（A₂）=V_逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁          

D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。               

Answer 1

（1）离子键、共价键（1分）（1分）

（2）H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（2分）

（3）①0.125mol·L^－1·min^－1（2分）

② 4（2分）

③ C（2分）

④ ABD（2分）

（4）（2分）