下列试剂的保存方法不正确的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中

C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤             B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发             D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_______。砷原子的杂化轨道类型是         。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。与砷原子紧邻的等距砷原子数为         。

(3)下列说法正确的是________。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同             B．电负性：As>Ga

C. GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高  D．砷化镓晶体中含有配位键

（4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm³ ，则砷原子半径为  ___________pm

 (1)在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦(NH₄)₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸           

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。

(3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。

配位化合物因其特殊的结构与性质具有多方面的用途。

Ⅰ. 已知信息：[Ag(NH₃)₂] OH== [Ag(NH₃)₂]⁺+OH^—； [Ag(NH₃)₂]⁺ Ag⁺+2NH₃

    有两种化合物，A：C_OCl₃·5NH₃·H₂O；B：C_OCl₃·5NH₃·H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配体。

   ⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

   ⑵向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀。

   ⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH₃)₂] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ___________________，B _____________________。

Ⅱ．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是                （填“平面四边形”或“四面体形”）

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体                           黄绿色固体

（3）淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由           分子组成（填“极性”或“非极性”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                        。

在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH₄的熔点比SiH₄   （填“高”或“低”），原因是           

                                                  。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________.

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb^4＋处于立方晶胞顶点，Ba^2＋处于晶胞中心，O^2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________，每个Ba^2＋与_________个O^2－配位。

(5)氮化碳结构如下图，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与    个氮原子相连，每个氮原子与    个碳原子相连，化学式为___________。

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________  B__________  C __________  

（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______。

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________

（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（5）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了构造原理、_________原理和_________。]

 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀结构。下列叙述正确的是 (　　)

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度       B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面      D．该物质的摩尔质量为1200 g/mol

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（     ）

　 A．TiC　　 B．Ti₁₃C₁₄    C．Ti₄C₇　　D．Ti₁₄C₁₃

下图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm^－3)为(　　)

A.                     B.  

C.                     D.