无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式                     ，C的电子式为                         。

（2）A与盐酸反应的化学方程式为                                            。

（3）A在750～800℃分解的方程式为                                       ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是                                         。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。        

                                                                           。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是                           。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是                               。

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为                             。

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、K₂SiO₃、K₂SO₃、NaNO₂、KAlO₂中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：

以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有KAlO₂

B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液，因此无法判断溶液中是否有K₂SO₃

C．气体A和气体B一定均为纯净物

D．原混合物中一定含有Fe₂O₃

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

某研究小组用新颖的NaBH₄/H₂O₂燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是

A．图1电池放电过程中，Na^＋从负极区向正极区迁移

B．图1电池负极区的电极反应为：BH₄^－― 8e^－ + 8OH^－＝BO₂^－ + 6H₂O

C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m_左—m_右）为6.2a g

D．图2阴极反应式为：2NO+6H₂O+10e^—=N₂↑+12OH^—

下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应

C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

下列说法不正确的是

A．XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

下列说法正确的是

A．苯酚钠溶液中通入CO₂气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。

B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。

C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO₂，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO₂体积，计算出相关的反应速率。

D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

  下列说法不正确的是

    A．臭氧（O₃）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH，其过程符合绿色化学的原则

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。

(1)求稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度          

(2)若a＝9，求生成的气体中NO₂的物质的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

     NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O      2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。 

(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是________________。

(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl₄至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。

(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。

(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。 

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