下列有机物属于酯类的是(　　)

下列有机物属于芳香烃的是(　　)

 人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是(　　)

A．乙醇　　B．食醋　 　C．甲烷　 　D．尿素

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是          。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                   ；

氯水中只含有非极性共价键的物质是      ，只含有极性共价键的物质是      。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

加入适量的           溶液，充分振荡，静置。溶液分层，下层液体颜色为       。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）：                   

(2) X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式：             

(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式              ；D的电子式                 ；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为       

由A转化为B的离子方程式                                    

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A是        ，B是           。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_____    ____；乙的电子式是____    ______。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式___  ______。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之：取样后加         ，如果溶液         ，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O。

（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1) 图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______       ，属于吸热反应的是______        。

①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳　

⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）③的元素符号是               ，⑧的元素名称是               。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是              ；

名称是               ；碱性最强的化合物的电子式是：               ；

属于           化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                    。

（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：

                                                               。

（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

                                                               。

（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                   。

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是  

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列叙述不正确的是   (　　)

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大