下列物质属于纯净物的是

   A．液氯       B．盐酸       C．氯水       D．漂粉精

下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
　 A．Cl₂ 　　　　    B．氯水 　　　　    C．NaClO溶液 　       D．H₂O₂

工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

A．2 ：1           B．1 ：2           C．5 ：3         D．3 ：5

下列气体中，不会造成空气污染的是
A．N₂ 　　　　    B．SO₂ 　　　　　 C．NO　　　　 D．Cl₂

在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是
　　　　　　　　　　　

A．HCl　　　　 B．NO　　　　 C．NO₂ 　　　　D．NH₃

硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具       B．石英钟表           C．计算机芯片      D．光导纤维

考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过100分，按100计分）

      由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。

（1）图甲曲线表示溶液中__________离子的变化。

     （2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是________。

     （3）当图甲中n₁＝0.02 mol 时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为_____________

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

（1）下列说法错误的               。 

A.将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

G.除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

 ①装置E的名称              ，试剂b为                   。

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：             （填序号）。

A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量       C.反应前后装置E的质量

③若去掉装置A，则测定结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为______   (选择下列正确的选项填空)                                                                           

   A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）在一定体积的10 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填选项)。

a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸