在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

下列解释实验事实的平衡不正确的是

下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

下列叙述中，正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团            

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是         ，烧瓶中加入的试剂是          。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用              。

（3）装置B中盛放的试剂是         （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                        ，反应的化学方程式为                             。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液  

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）

                                                         。 

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的

离子方程式为                                                  。

 “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。 

（1）Ca的原子结构示意图为       。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)₂ 

                       (填“强”或“弱”)。 

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

                                                                 。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为   (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                           。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃          g。

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B       ，C       ，指出D在周期表中的位置                      。

（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为            （用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式             ，其中含有的化学键为             。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式                                                                      。

K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它

们的物质的量之比为         。

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(   ) 

A．0.045 mol·L^－1        B．1 mol·L^－1                    C．0.029 mol·L^－1        D．不能确定

已知KClO₃与浓HCI反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O，若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是    (        )  

A．所得氯气的相对分子质量约为71        B．KCl中只含³⁵C1 

C．所得的KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl        D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1