下列说法正确的是(　　)

A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

如下实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO₄溶液

D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

下列实验操作正确的是(　　)

A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是

下列实验装置正确且能达到目的的是

A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C．装置③可用于收集SO₂，并吸收多余的SO₂

D．装置④可用于制取少量Cl₂

 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是______ 。

（2）B的结构简式为______；用系统命名法给C命各为______。

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为______。F→G的反应类型为______。

（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V

（5）H的结构简式为______。

（6）Q→V反应的化学方程式______.

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。 （1） CaC₂与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

 （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C₂^2－与O₂^2＋互为等电子体，O₂^2＋的电子式可表示为______；1molO₂^2＋中含有的Π键数目为_______。

（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如右图所示），但CaC₂

晶体中含有的中哑铃形C₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体

中1个Ca^2＋周围距离最近的C₂^2－数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基

态核外电子排布式为 _______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制备绿矾。

（一）SO₂和O₂反应制取的反应原理为：

2SO₂＋O₂2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

 （1）该反应的平衡常数表达式为______。

 （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

   A．v(SO₂)=v(SO₃)                 B．混合物的平均相对分子质量不变

   C．混合气体质量不变             D．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

  （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H^＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。

（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。

（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是

（6）计算上述产品中的FeSO₄.7H₂O质量分数为______。