室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（    ）

 A．若x ＝y，且a+b＝14，则pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，则pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

 室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，则下列叙述正确的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12        D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶     

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上      

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1  NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（  ） 

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

 下列叙述正确的是（    ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（    ）

A．pH ＞ 7，且c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^—)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) + c(CH₃COO^—)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^—) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^—)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^—) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^—)

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A．Mg^2＋  Na^＋  NO₃^－ Cl^－                           B．K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  CO₃^2－                              D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－                   

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A. CH₃CH₂OH          B. Cl₂             C. NH₄HCO₃            D. CO₂

 常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（    ）                      

A. a>b             B. a=10^－4 b         C. b=10^{－4 a}          D. a=b