已知室温下，K_a(HF)=6.8×10^-4mol·L^-1,K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 mol·L^-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH₃COONa混合溶液，下列说法正确的是(      )

A．c(OH^-)＞c(HF)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)      B．c(OH^-)＞c(F^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)  

C．c(F^-)+ c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)            D．c(HF)+c(CH₃COOH)+ c(H⁺)=c(OH^-) 

将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少

A．4.48L               B．5.6L           C．6.72L               D．8.96L

如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反

应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(      )

A．反应速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时Y体积分数：A＜B   D．打开活塞K重新达平衡V_A=2.2aL

常温下测得某无色溶液中水电离出c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是(      )

A．[Al(OH)₄]^－、ClO^－    B．Mg^2＋、SO₄^2－      C．Cu^2＋、HCO₃^－     D．Ba^2＋、I^－

将1L 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(      )

A．(5a－2b) kJ        B．(4b－10a) kJ     C．(5a＋2b) kJ    D．(10a＋4b) kJ  

下列说法正确的是(    )

①可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别AgNO₃、AlCl₃、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄五种溶液

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H₂SO₄，所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

A．①②⑤      B．①②④       C．②④⑤       D．全部

某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

下列有关工业生产的叙述正确的是(     )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，会降低反应速率，可提高N₂、H₂的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．NH₄HSO₃溶液与过量的NaOH溶液混合：NH₄^＋＋OH^- ==^－NH₃·H₂O

B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺== CO₂↑＋H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（     ）