下列实验不能成功的是 （ ）

A.将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应

B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

C.往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性

D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（    ）

①从组成元素分：烃，烃的衍生物  ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③      B. ①②       C. ①②③      D. ②③

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水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

    (1)A是分子式为C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为          。

    (2)B能与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为        。

    (3)C中所含官能团的名称为           ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组        (填字母编号)更为合理。

    a．银氨溶液、溴水            b．溴水、银氨溶液

    c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

(4)  第③步的反应类型为              。

(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有         种。

      a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：            。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象           (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是             。

(5)装置F的作用是                   ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。

    a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液     d．饱和Na₂CO₃溶液

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

(1)A的化学式是          ，装置III中A在         极区产生。

(2)II中反应的离子方程式是                 。

(3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。

(4)为防止II中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。

    a．Na₂O₂   b．FeCl₂    c．Na₂S

(5)常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反应所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。

(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v[Ni(CO)₄]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

    已知：C(s)+O₂(g)==CO(g)   H=-Q₁ kJmol^-1

          C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    H=-Q₂ kJmol^-1

          S(s)+O₂(g)==SO₂(g)     H=-Q₃ kJmol^-1

则SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)   H=           。

    (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700^oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

    (4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

    若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。