某含Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂•6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．反应中转移的电子总数为3nx mol

B．Cr₂O₇^2－转化为沉淀时被氧化

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3y=x

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为

241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ===2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是（   ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－

C．c极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

D．d极上进行还原反应，产生的H^＋可以通过隔膜进入A

、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素

C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．装置①制备并观察氢氧化亚铁    

B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

C．装置③比较KMnO₄、Cl₂、I₂的氧化性强弱      

D．装置④测定盐酸的浓度

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

   A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

   B．pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）>c（Na⁺）>c（Ba²⁺）

   C．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：

      c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

   D．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是

A．用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料       

B．稻草可变成酒精

C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息  

D．可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

    A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

    B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳浓度为

0．1  mmol·L^－l

    C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

    D．相同条件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的

降解速率依次减小

下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

    A．铬酸的第一步电离是完全电离

    B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

    C．pH越大，电离出的CrO₄^2－浓度越大

    D．当电离达到平衡时，2（Cr₂O₇^2－）=（HCrO₄^－）

下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是